初三化学必背知识点
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61、碱溶液?定为碱性溶液，但碱性溶液不?定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3
溶液都显碱性，?Na2CO3、NaHCO3为盐。（碱溶液就是碱的?溶液，碱性溶液就是指含
OH-的溶液）
62、碱性氧化物?定是?属氧化物，?属氧化物不?定是碱性氧化物。（如Mn2O7是?属氧化
物，但它是酸氧化物，其对应的酸是?锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、
Na2O、BaO、CaO能溶于?与?反应?成碱。
63、酸性氧化物不?定是非?属氧化物（如Mn2O7），非?属氧化物也不?定是酸性氧化物
（如H2O、CO、NO）。常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物?多数能溶于?并与?反应?成对应的酸，记住?氧化硅（SiO2）不溶于? 。
64、?成盐和?的反应不?定是中和反应。
65、所有化学反应并不?定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与?属氧化物的反
应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
66、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁?定显+2价（即?成亚铁
盐）。凡?属与酸发?的置换反应，反应后溶液的质量?定增加。凡?属与盐溶液反应，判断
反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应前?属的相对原?质量?小与?成的?属的相对原
?质量的?小。“?换小增重，小换?减重”
67、凡是同质量同价态的?属与酸反应，相对原?质量越?的产?氢?的质量就越少。
Al>Mg>Fe>Zn
68、凡常温下能与?反应的?属（如K、Ca、Na），就?定不能与盐溶液反应，置换出?属单
质；如Na加?到CuSO4溶液中，发?的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；
2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
70、凡是排空?法（?论向上还是向下），都?定要将导?管伸到集?瓶底部。制备?体的发
?装置，在装药品前?定要检查?密性。点燃或加热可燃性?体之前?定要检验纯度.
71、书写化学式时，正价元素不?定都写在左边。如NH3 、CH4
72、5g某物质放?95g?中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不?定等于5%。可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能?于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶?合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
73、检验 用带?星的?条,伸进集?瓶,若?条复燃,是氧?；否则不是氧? 点燃?条，伸?瓶
内，?条上的?焰熄灭，瓶??焰呈淡蓝?，则该?体是氢? 通?澄清的?灰?，看是否变浑
浊，若浑浊则是CO2。
收集?法： ①排?法(不易溶于?) ②瓶?向上排空?法(密度比空??) ①排?法(难溶于?) ②
瓶?向下排空?法(密度比空?小) ①瓶?向上排空?法 (密度比空??) （不能用排?法收集）
验满：用带?星的?条,平放在集?瓶?,若?条复燃,氧?已满,否则没满；
用拇指堵住集满氢?的试管?；靠近?焰,移开拇指点? 若“噗”的?声，氢?已纯；若有尖锐
的爆鸣声，则氢?不纯 。
74、过滤操作中有“三靠”：(1)漏?下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流
75、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发?（另外还有燃烧匙）。
76、?属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量?属跟?量酸反应，放出氢?由多?少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn。
②等质量的不同酸跟?量的?属反应，酸的相对分?质量越小放出氢?越多。
③等质量的同种酸跟?量的不同?属反应，放出的氢??样多。
77、CO32- 或HCO3-的检验：将少量的盐酸或硝酸倒?盛有少量待测物的试管中，如果有???
体放出，将此?体通?盛有少量澄清?灰?的试管中，如果?灰?变浑，则证明原待测物中
CO32-或HCO3-的存在。
铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产?使湿润的红??蕊试纸变蓝的?体。
78、?属＋盐溶液→新?属＋新盐：
①?属的相对原?质量＞新?属的相对原?质量时，反应后溶液的质量变重，?属变轻。
②?属的相对原?质量＜新?属的相对原?质量时，反应后溶液的质量变轻，?属变重。
③在?属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，?属变轻
79、物质燃烧时的影响因素：
①氧?的浓度不同，?成物也不同。如碳在氧?充?时?成?氧化碳，不充?时?成?氧化碳
②氧?的浓度不同，现象也不同。如：硫在空?中燃烧是淡蓝??焰，在纯氧中是蓝??焰。
③氧?的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空?中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
80、影响物质溶解的因素：
①搅拌或振荡，搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温，温度升?可以加快物质溶解的速度。
③溶剂，选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
81、元素周期表的规律：
①同?周期中的元素电?层数相同，从左?右核电荷数、质?数、核外电?数依次递增。
②同?族中的元素核外电?数相同、元素的化学性质相似，从上?下核电荷数、质?数、电?
层数依次递增。
82、原?结构知识中的?种决定关系：
①质?数决定原?核所带的电荷数（核电荷数）因为原?中质?数＝核电荷数。
②质?数决定元素的种类
③质?数、中?数决定原?的相对原?质量
因为原?中质?数＋中?数＝原?的相对原?质量。
④电?能量的?低决定电?运动区域距离原?核的远近
因为离核越近的电?能量越低，越远的能量越?。
⑤原?最外层的电?数决定元素的类别
因为原?最外层的电?数＜4为?属，＞或＝4为非?属，＝8（He最外层为2）为稀有?体元素。
⑥原?最外层的电?数决定元素的化学性质
因为原?最外层的电?数＜4为失电?，＞或＝4为得电?，＝8（第?层为最外层时＝2）为稳定。
⑦原?最外层的电?数决定元素的化合价原?失电?后元素显正价，得电?后元素显负价，化合价数值＝得失电?数
⑧原?最外层的电?数决定离?所带的电荷数原?失电?后为阳离?，得电?后为阴离?，电荷数＝得失电?数
82、化学中的先与后：
①使用托盘天平时，首先要调节平衡，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡
②加热使用试管或烧瓶时，先预热，然后集中加热。
③制取?体制取?体时，必须先检查装置的?密性，然后装药品
④固体和液体的混合或反应时，要先加?固体，然后加?液体
⑤在试验氢?可燃性，要先检验氢?的纯度
⑥用还原性的?体（如Ｈ2、ＣＯ）还原Cuo等固体物质时，先通?会??体，然后再加热。
⑦稀释浓硫酸时，先往烧杯里加?蒸馏?，然后沿烧杯壁慢慢注?浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶
⑧重结晶的?法分离Nacl和KNO3，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
⑨中和滴定的实验时，若待测溶液?般选用碱溶液，应先向待测溶液中加?酚酞试剂，使之显红?，然后逐滴加?酸溶液，搅拌，直?红?恰好退去。
⑩除去混合?体中的?氧化碳和?蒸?时，应把混合?体先通过盛有浓NaOH溶液的洗?瓶，
然后接着通过盛有浓硫酸的洗?瓶。
⑾在检验混合?体中是否混有?氧化碳和?蒸?时，应把混合?体先通过盛有??硫酸铜的?
燥管，然后再通过盛有?灰?的洗?瓶。
⑿混合溶液与?种?属发?置换反应的顺序是“远的先反应”，“近的后反应”；?属混合物与?
种盐溶液发?置换反应的顺序也是“远的先反应”，“近的后反应”。
82、①跟盐酸反应产?能澄清?灰?变浑浊的?体的?定是CO32-（也可能为HCO3- 离?，但中考?般不予以考虑）凡碳酸盐与酸都能反应产?CO2?体
②跟碱反应能产?使湿润红??蕊试纸变蓝的?体（NH3）的，?定为NH4+（即为铵盐），溶
于?显碱性的?体只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）
③可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑碳酸式碳酸盐也不稳定，受热易解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
83、实验中的规律：
·凡用固体加热制取?体的都选用?锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
·凡用固体与液体反应且不需加热制?体的都选用双氧?制O2装置（固液不加热型）。
·凡是给试管固体加热，都要先预热，试管?都应略向下倾斜。
·凡是?成的?体难溶于?（不与?反应）的，都可用排?法收集。
·凡是?成的?体密度比空??的，都可用向上排空?法收集。
·凡是?成的?体密度比空?小的，都可用向下排空?法收集。
·凡是制?体实验时，先要检查装置的?密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管?1/3处。
·凡是用长颈漏?制?体实验时，长颈漏?的末端管?应插?液面下。
·凡是点燃可燃性?体时，?定先要检验它的纯度。
·凡是使用有毒?体做实验时，最后?定要处理尾?。
·凡是使用还原性?体还原?属氧化物时，?定是“?通、?点、三灭、四停
84、氧?般为-2价，H2O2中氧是-1价，氟氧化物中氧为正价，氢?般为+1价，但活泼?属的氢化物（如NaH）中氢为-1价
85、通过实验验证质量守恒定律时，若是有?体参加或?成的反应须在密闭容器中进?，若在
敞?容器中进?，则?论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量
不守恒。
86、活泼?属K、Ca、Na、Mg可在?氧化碳中燃烧，?成相应的?属氧化物和碳单质，属于
置换反应，这些?属着?不能用?氧化碳灭?器扑灭，?氧化碳使得紫??蕊变红是因为?成
了碳酸，这是?个可逆过程，?燥的?氧化碳不能使?蕊试纸变红
87、汽油可以除去油污是因为油污可溶于汽油，洗洁精可以除去油污是因为它可以乳化油污
88、同?溶液中的两个复分解反应，如果涉及与同?种原?(原?团)发?反应，则可能存在反
应竞争，?般中和反应优先发?(若两个复分解反应都是中和反应，?般强酸或强碱会被优先中和）；若?中和反应，般产??体优先、?成沉淀在后。
i、在盐和酸的混合溶液中加?碱溶液，中和反应(碱和酸)先反应。
例如在硫酸铜和硫酸的混合液中加?氢氧化钠，?者都能跟碱中的氢氧根发?反应，存在反应
竞争，则酸先碱反应中和反应。
在氯化铁和盐酸的混合液中加?氢氧化钾，在硫酸铵和硫酸的混合液中加?氢氧化钠等，均为
酸中的氢先和氢氧根发?中和反应。
ii、在盐和碱的混合液中加?酸溶液，中和反应优先。
例：在Na2CO3和NaOH混合液中加?盐酸，碳酸根和氢氧根都可以和酸反应, 溶液中存在反应
竞争，此时中和反应先发?。
iii、在钙盐(钡盐)和酸的混合溶液中加?碳酸盐，产??体在先，?成沉淀在后。
例：在氯化钙和盐酸溶液中加?碳酸钠，氯化钙可以和碳酸根?成碳酸钙沉淀，盐酸可以跟碳
酸根?成?氧化碳?体，存在反应竞争，此时没有中和反应发?，则盐酸先和碳酸根反应?成
?体，盐酸反应完之后，碳酸根才能和氯化钙反应?成沉淀。
iv、如果溶液中两个复分解反应不存在竞争关系，则中和反应不优先。
例:（1)在氯化钡和氢氧化钠混合液中加?稀硫酸，氯化钡中的钡结合硫酸中的硫酸根，氢氧化
钠中的氢氧根结合硫酸中的氢，两个反应不存在竞争，它们同时发?。也就是加?稀硫酸，溶液中就有沉淀产?，同时溶液pH值减小。
（2)在硫酸钠和稀盐酸的混合液里加??量氢氧化钡溶液，硫酸钠中的硫酸根结合氢氧化钡中
的钡?成硫酸钡沉淀，?稀盐酸中的氢结合氢氧化钡中的氢氧根?成?，两个反应也不存在竞
争，它们也同时发?。
89固体除杂
90液体除杂
高中日课：
1、高中数学：解三角函数大题套路（一）
2、高中数学：不等式之「一元二次不等式」
3、高中数学精英日课（4）函数奇偶性
4、高中数学精英日课（3）对数函数
5、高中数学精英日课（2 ）函数定义域
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10、高考数学：立体几何空间向量法
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12、解读高考数学：导数部分“猥琐的参数函数求单调性”
13、解读高考数学：导数中那个坑跌的参数（二）
14、高二高三必看-数列满分没问题（一）
15、高考数学：求导别算错
16、高考数学：三次函数性质
17、高中数学：导函数–求含参数的单调性1
18、高中数学：函数基础篇（零点问题）
19、高中数学：集合(基础篇)
一、初中精英日课：
1、初中物理精英日课1：学「物态变化 」 送你一句口诀
2、初中物理精英日课2：“内能”和“比热容”都是 天坑啊
3、初中物理精英日课3：“比热容、热效率、热机效率的计算”
4、初中物理精英日课4: 电流、电阻、电压 so easy
5、初中物理精英日课5:动态电路分析
6、初中物理精英日课6: 电学大题解法（一）
7、初中物理精英日课7：“家庭用电”
8、初中物理精英日课8: 电功率问题（一）
9、初中物理精英日课9：浮力
10、初中物理精英日课10：压强
11、初中物理精英日课11: 滑轮组机械效率
12、初中物理精英日课12: 力学补充.
13、初中物理精英日课13:最全 物理公式图
14、中考物理概念整理
15、中考物理公式的运用
16、中考物理单位换算及规律速记
15、中考物理单位换算及规律速记及物理方法解读
二、物化每日课后：
1、每天陪伴：物化之1-13篇回顾（敬请保存图片）
2、每天物化：13-22篇回顾，保存图片，多看多理解
3、014想考满分，每晚化学听一波（元素的易混淆）
4、015想考满分，每晚化学听一波（相关计算）
5、016 想考满分，每天化学听一波（水循环部分）
6、017 想考满分，每天物理听一波（考点套路）
7、017 想考满分，每天化学听一波（考点套路）
8、019想考满分，每晚化学看一波
9、每天一个化学段视频( 除杂1)
10、初中化学–固体除杂 (每天两分钟短视频)
11、初中化学–气体制取 (每天两分钟短视频)
12、初中化学必背知识点1～30
13、初中化学必背知识点31～60
14、初中化学必背知识点60～90（当前内容）
三、国际课程
1、IB mathematic HL 知识结构图 (原创) (全网最全)
往期内容回顾
2021年,无论你身在何方, 相识即是缘分, 老杨与你共同前行,不会的题目或者需要我帮忙解决的问题,敬请留言.
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—-老杨
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